diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH4=18 kkal, energi ikatan o=o = 119 kkal/mol, c=o = 173 kkal/mol dsn o-h = 110 kkal/mol. maka energi ikatan c-h menjadi

 

Diketahui ΔHc 1 mol CH₄ = 18 Kkal.

EI O=O = 119 Kkal/mol

EI C=O = 173 kkal/mol

EI O-H = 110 kkal/mol

Maka besarnya energi ikatan C-H adalah 141,5 kkal/mol.

Penyelesaian Soal :

Reaksi pembakaran 1 mol CH₄ : CH₄ + 2O₂ ⇒ CO₂ + 2H₂O

H

Ι

H – C – H  + 2 O=O  ⇒  O=C=O  +  2 H – O -H

Ι

H

Hitung Energi ikatan C-H dengan menggunakan cara berikut :

ΔH = ΣEI zat pereaksi – ΣEI zat hasil reaksi

18 = {(4 × C-H) + (2 × O=O} – {(2 × C=O) + (2 × 2 × O-H)}

18 = {(4 × C-H) + (2 × 119)} – {(2 × 173) + (2 × 2 × 110)}

18 kkal/mol = {(4 × C-H) + 238 kkal/mol} – {346 kkal/mol + 440 kkal/mol}

18 kkal/mol = {(4 × C-H) + 238 kkal/mol} – {786 kkal/mol}

(4 × C-H) + 238 kkal/mol = 18 kkal/mol + 786 kkal/mol

(4 × C-H) + 238 kkal/mol = 804 kkal/mol

4 × C-H = 804 kkal/mol – 238 kkal/mol

4 × C-H = 566 kkal/mol

C – H   = 566 kkal/mol / 4

C – H   = 141,5 kkal/mol

∴ Kesimpulan perubahan entalpi reaksi adisi tersebut adalah 141,5 kkal/mol.

 

Detail jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 2

Kode : 11.7.2

Kata Kunci : termokimia, ΔH reaksi, Energi Ikatan