Pada pembakaran sempurna 160mL campuran gas metana, (CH4) dan propana (C3H8) memerlukan 500 mL gas oksigen. Presentase volume gas propana dalam campuran adalah….

Jawaban


Pembahasan

Pada pembakaran sempurna 160 ml campuran gas metana (CH₄) dan propana (C₃H₈) memerlukan 500 ml gas oksigen. Diminta untuk menentukan persentase volum gas propana dalam campuran.

Persoalan ini merupakan contoh penerapan dari Hipotesis Avogadro yang berbunyi: “pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumnya sama akan mengandung jumlah molekul yang sama banyak.” Selanjutnya dapat dikatakan bahwa pada persamaan reaksi yang berlangsung secara homogen dalam wujud gas seluruhnya, perbandingan koefisien dinyatakan pula sebagai perbandingan mol sekaligus perbandingan volum.

Campuran metana (CH₄) dan propana (C₃H₈) sebanyak 160 ml dibakar oleh gas oksigen sebanyak 500 ml. Kita akan menentukan komposisi gas-gas tersebut dalam campuran serta menjawab pertanyaan berapa persen volum gas propana dalam campuran. Selain itu ada tambahan berupa alternatif pertanyaan menghitung volum gas karbondioksida (CO₂) yang dihasilkan.

Step-1 | Komposisi Awal Campuran

Volum total campuran CH₄ dan C₃H₈ sebanyak 160 ml
Volum gas CH₄ = x ml
Volum gas C₃H₈ = (160 – x) ml

Step-2 | Reaksi Pembakaran

Perhatikan skema susunan masing-masing reaksi pembakaran CH₄ dan C₃H₈ pada gambar terlampir. Setarakan koefisien reaksinya.

Step-3 | Mencari Nilai x

Dari gambar terlampir, sesuai koefisien-koefisien reaksi terlihat perbandingan volum CH₄ dan O₂ adalah 1 : 2, sedangkan perbandingan volum C₃H₆ dan O₂ adalah 1 : 5. Dengan demikian, volum O₂ pada pembakaran CH₄ adalah 2x ml dan volum O₂ pada pembakaran C₃H₈ adalah 5(160 – x) ml.

Volum total gas O₂ yang diperlukan adalah 500 ml, sehingga 
⇔ 2x + 5(160 – x) = 500
⇔ 2x + 800 – 5x = 500
⇔ 3x = 300
∴ x = 100
Diperoleh nilai x sebesar 100 ml.

Step-4 | Komposisi Gas-gas

Substitusikan nilai x ke dalam komposisi awal campuran di atas, diperoleh
⇒ volum CH₄ = 100 ml
⇒ volum C₃H₈ = 160 – 100 = 60 ml

Step-5 | Persentase Volum Gas Propana dalam Campuran

⇔ = \\frac{60}{160} \\times 100 \\%
⇔ =  \\frac{3}{8} \\times 100 \\%

Diperoleh persentase volum gas propana dalam campuran sebesar \\boxed{37,5 \\%} .

—————————————-

Alternatif Pertanyaan: Volum COyang dihasilkan

Apabila ditanyakan volum gas CO₂ yang dihasilkan, maka siapkan volum gas CO₂ dari reaksi pembakaran CH₄ dan C₃H₈. Amati kembali gambar terlampir dengan cermat, hubungkan perbandingan koefisien dengan volum.
⇒ volum CO₂ yang dihasilkan dari pembakaran CH₄ = x ml
⇒ volum CO₂ yang dihasilkan dari pembakaran C₃H₈ = 3(160 – x) ml
Volum total CO₂ yang dihasilkan adalah x + 3(160 – x) ml.
Substitusikan nilai x
⇔ Volum CO₂ = 100 + 3(160 – 100)
⇔ Volum CO₂ = 100 + 3(60)
∴ \\boxed{Volum \\ CO_2 = 280 \\ ml}
—————————————-
Pelajari persoalan terkait hukum dasar dan stoikiometri
brainly.co.id/tugas/14896058
Ingin mengetahui bagaimana menentukan rumus garam hidrat?
brainly.co.id/tugas/14945014
Persoalan terkait hukum Gay-Lussac
brainly.co.id/tugas/13219044
________________________

Kelas          : X
Mapel         : Kimia
Kategori     : Hukum Dasar Kimia
Kata Kunci : pembakaran, sempurna, campuran, gas,metana, CH₄, propana, C₃H₈, memerlukan, oksigen, komposisi, persentase, karbondioksida, uap, air, hipotesis, Avogadro, perbandingan, koefisien, mol, volum

Kode : 10.7.6 Kelas 10 Kimia Bab 6 Hukum Dasar Kimia












Terima kasih telah mengunjungi www.restapp.info semoga bermanfaat

Leave a Comment