Tekanan uap murni dietil eter adalah 442 mmHg pada 20 C. jika 3 gram senyawa X dilarutkan dalam 50 gram dietil eter pada temperatur tersebut tekanan uap larutannya adalah 426 mmHg. tentukanlah massa molekul zat X tersebut., mohon bantuannya...

Jawaban

Massa molekul zat X jika 3 gram senyawa X dilarutkan dalam 50 gram dietil eter pada temperatur tersebut tekanan uap larutannya adalah 426 mmHg dengan tekanan uap murni dietil eter 442 mmHg adalah 119.

Pembahasan

$\\boxed{\\boxed{\\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}$

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Selain itu sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Hal ini dikarenakan ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1.\tPenurunan tekanan uap jenus (∆P)

2.\tKenaikan titik didih (∆Tb)

3.\tPenurunan titik beku (∆Tf)

4.\tTekanan osmotik (π)

Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆P)

Tekanan uap jenuh adalah tekanan uap yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat pada saat tercapai kondisi kesetimbangan. Sedangkan tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh air disebut tekanan uap jenuh air. Penurunan tekanan uap jenuh larutan (∆P) adalah selisih dari tekanan uap jenuh pelarut murni (Po) dengan tekanan uap jenuh larutan (P).

∆P = P° – P

Tahun 1830-1901, menurut Hukum Raoult, menyatakan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol pelarut. Sedangkan penurunan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol terlarut.

P = Xpelarut • P°

∆P = P° • Xterlarut

Keterangan:

∆P = penurunan tekanan uap jenuh

P° \t= tekanan uap jenuh pelarut air murni

Xterlarut = fraksi mol zat terlarut

Xpelarut = fraksi mol zat pelarut

$\\boxed{\\boxed{\\bold{Diket}}}$

Rumus kimia dietil eter = C₄H₁₀O

massa X = 3 gram

massa dietil eter = 50 gram

P = 426 mmHg

Ar C = 12

Ar H = 1

Ar O = 16

$\\boxed{\\boxed{\\bold{Ditanya}}}$

massa molekul (Mr) zat X

$\\boxed{\\boxed{\\bold{Jawab}}}$

LANGKAH PERTAMA

Menentukan Mr dietil eter (C₄H₁₀O)

$\\mathbf{\\mathit{Massa~Molekul~Relatif~(Mr)}}$

Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:

$\\boxed{\\boxed{\\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}$